最近我们学习了化学，我知道了化学反应和物理反应有很大的不同。物理反应是物质的本身不变，只是外在的形态改变了。而化学反应是，一个物质的分子改变，原子重组产生的新的物质。
我们新学的是碳燃烧和硫燃烧，这两种物质的燃烧都属于化学反应。比如说硫燃烧：硫在燃烧的过程中，与氧气进行了原子重组产生成了新的物质二氧化硫。碳燃烧：碳经过点燃与氧气发生了原子重组组成了新的物质二氧化碳。但是这都只是最后的一个结论，想要真正证明硫燃烧和碳燃烧属于化学反应，我们还需要通过实验来证明。碳：首先我们需要收集气体在检验气体。氧气富有燃烧的特性，我们把一只带火星的小木条条放到气体旁边，看小木条会不会燃烧。小木条没有燃烧，证明那个无色气体不是氧气。二氧化碳富有让石灰水变浑浊的特性，我们可以用实验证明，实验工具：碳、酒精喷灯、燃烧匙、集气瓶，两杯澄清石灰水。首先我们先把碳燃的碳放进集气瓶里，收集完气体后再把碳拿出来，在往集气瓶里倒入石灰水，过了一会儿，我们与一杯没有加入气体的石灰水进行对比，石灰水变浑浊了，由此我们可以得出碳燃烧时的无色气体是二氧化碳。硫：首先先收集气体。二氧化硫富有漂白的性质，把硫燃烧所产生的气体放在一个有深颜色的水里，过了一段时间有颜色的水被漂白了。从中我们可以得出硫燃烧生成的二氧化硫。
碳燃烧和硫燃烧都是一个物质，经过点燃后氧气进行的原子重组，也就是物质A +物质B经过条件=物质C。那么物质A能经过一些条件变成物质B+物质C吗？我们可以通过实验来证明，首先我们先要确定反应产物B和C：固体B+气体C，还有反应产物A：高锰酸钾，含有氧原子，黑紫色，富有金属光泽，水溶后呈紫红色。反应物条件：颜色改变，要有气泡。收集气体加检验气体，高锰酸钾加热后水中产生了小气泡，燃烧产生的气体可以让带火星的木条复燃，固体没有了金属光泽。实验结论：高锰酸钾经过加热，产生了新的固体和氧气。这是化学变化——分解反应。
等量的镁、铁、铜分别+等量的稀盐酸。镁：产生大量气泡，放出大量热气。铁：产生少量气泡。铜：无明显现象。他们反应剧烈程度不同。问题：镁、铁、铜都与盐酸发生反应，为何反应程度不同？因为这跟他的金属活性有关，活性越大，反应越高。我们可以用实验来证明：铁加硫酸铜溶液，过了一段时间表面布满了小气泡，铁的颜色从银白色变成了红棕色，硫酸铜溶液也从蓝色变成了浅绿色。在这个实验中，铁置换掉了铜。因为铁的活性大于铜的活性。这就是化学反应——置换反应。
