复习目标：1、知道盐的化学性质。
2、知道复分解反应及复分解反应发生的条件。
基础知识：
一、盐的化学性质
①可溶性盐+ 金属 ----> 新盐 + 新金属 （置换反应）
Cu + 2AgNO3== 2Ag + Cu(NO3)2 Fe + CuSO4== Cu + FeSO4
②盐+ 酸 ----> 新盐 + 新酸
（碳酸盐+ 酸 --> CO2，常用于检验碳酸根离子）
NaHCO3+ HCl == NaCl + H2O + CO2
③可溶性盐+ 可溶性碱 --> 新盐 + 新碱
CuSO4+ 2NaOH == Cu(OH)2+ Na2SO4
④可溶性盐+ 可溶性盐 --> 新盐 + 新盐
Na2CO3+ BaCl2== BaCO3+ 2NaCl
二、复分解反应（是化学反应基本类型之一）
1、概念：在溶液中，由两种化合物互换成分，生成另外两种化合物的反应。
通式：AB + CD == AD + CB
2、常见类型
盐+ 酸 == 新盐 + 新酸 盐 + 盐 == 新盐 + 新盐
盐+ 碱 == 新盐 + 新碱 酸 + 碱 == 盐 + 水
酸+ 金属氧化物 == 盐 + 水
3、复分解反应发生的条件：只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
4、判断物质在水溶液中能否大量共存，实质是判断这些物质在水溶液中能否发生复分解反应，若发生则不能大量共存，反之则能共存。
5、铵根离子的检验
原理：NH4++ OH-==NH3+ H2O
试剂：可溶性碱
方法：向待测液中加入可溶性碱，微热，然后将湿润的石蕊试纸放在试管口，观察现象。
现象：闻到有刺激性气味的气味，并观察到湿润的石蕊试纸变蓝。
6、常见有色溶液
蓝色：Cu2+ 浅绿色：Fe2+ 黄色：Fe3+ 紫红色：KMnO4溶液
7、常见沉淀颜色
①不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀：AgCl 、 BaSO4
②不溶于水，能溶于酸，且产生大量气泡，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊的白色沉淀：CaCO3、BaCO3等
③能溶于酸但没有气泡产生的白色沉淀：Mg(OH)2、Al(OH)3
④蓝色沉淀：Cu(OH)2 红褐色沉淀：Fe(OH)3
考点过关：
1、下列反应属于复分解反应的是（ ）
A．CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+ H20 B．CO+ CuO加热Cu + CO2
C．CH4+ 2O2点燃CO2+ 2H2O D．HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
2、从理论上判断复分解反应能否发生，一般不考虑的因素是（ ）
A、反应物的溶解性 B、生成物中有无气体、沉淀或水
C、金属活动性强弱 D、反应物中有无酸、碱、盐
3、下列物质中，可溶于水的是（ ）
A、AgCl B、Na2CO3 C、BaSO4 D、BaCO3
4、下列物质的转化，能一步实现的是（ ）
A、Na2SO4→NaCl B、KNO3→KCl C、Fe2O3→FeCl2 D、CaCO3→Na2CO3
5．下列各组物质混合后不能发生反应的是（）
A．银和稀盐酸 B．氢氧化钡溶液和硝酸 C．铝和稀硫酸 D．氯化钡溶液和硫酸钠溶液
6．下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是( )
A．H+、C1一、HCO3一 B．Na+、Cu2+、OH—
C．Ag+、Cl一、NO3-一 D．H+、Fe2+、SO42
巩固练习：
1．在A + B盐+水的反应中，A、B分别是（ ）
A．硫酸和熟石灰 B．纯碱和熟石灰 C．小苏打和盐酸 D．熟石灰和氯化钾
2．下列溶液无色，在pH=1时能大量共存的是 （ ）
A．CuSO4 NaCl KNO3 B．NaOH NaCl NaNO3
C．Na2SO4 NH4Cl ZnCl2 D．K2SO4 AgNO3 NaCl
3．金属R与硫酸铜溶液反应的化学方程式是R+CuSO4＝Cu+RSO4，下列说法正确的是( )
A.该反应属于复分解反应 B.金属R的活泼性比Cu要强
C.该金属可以是金属铝 D.该金属一定是铁
4．下列试剂中，能把稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液一次性鉴别出来的是（）
A．KCl溶液 B．K2CO3溶液 C．稀盐酸 D．NaNO3溶液
5..现有氧化铁.稀硫酸.氢氧化钠溶液.氯化钡溶液和碳酸钾溶液五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应有 （ ）A.4个 B.5个 C.6个 D.7个
6、下列各组稀溶液中，利用组内物质的相互反应，就能将各种物质鉴别出来的是（）
A．Fe(NO3)3、NaOH、MgSO4、KCl B．KCl、AgNO3、HCl、HNO3
C．CuSO4、NaCl、KNO3、BaCl2 D．BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、HCl
7.下列物质能够反应，且没有明显现象的是 （ ）
A.Na2CO3溶液加入澄清石灰水中 B. Fe2O3加入NaOH溶液中
C．稀HCl滴入Ba(OH)2溶液中 D．CO2通入澄清石灰水中
8.要除去CaCl2溶液中混有的少量HCl，现在加入过量下列物质，最合理的是（ ）
A．CaCO3 B．Ca(OH)2 C．CaO D．AgNO3
9.如右图所示，其中甲、乙、丙、丁、戊分别是氧化铜、稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、二氧化碳中的一种。图中相连的两圆表示相应物质能发生反应，已知甲和丁反应有气泡出现。则下列说法正确的是（ ）
A.甲与丙反应属于中和反应
B.乙和戊都是氧化物
C.丙与丁反应会生成白色沉淀
D.丁和戊反应属于化合反应
10.下列对露置在空气中已部分变质的氢氧化钠溶液样品进行的相关实验中，实验现象及结论合理的是（）
A.取少量溶液样品，滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成.
B.取一定量溶液样品，滴入稀盐酸，立即有大量气体产生。
C.取一定量溶液样品，滴入适量的澄清石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红。
D.向溶液样品中加入适量的澄清石灰水至恰好完全反应，过滤，可除去样品中的杂质。
11．现有铁、氧化铁、稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液五种物质．存在如图所示的相互反应和转化关系。图中“——”表示两端的物质间可以发生化学反应．“→”表示物质问存在相应的转化关系。下列判断合理的是（ ）
A．X一定是碳酸钠溶液B．Y一定是稀盐酸
C．N转化为铁的反应都属于置换反应
D．X、Y、M两两之间都可以发生复分解反应。
12.右图是物质间发生化学反应的颜色变化，其中X是（ ）
A.稀盐酸 B.稀硫酸 C.硫酸钠溶液 D.澄清石灰水
13．甲乙丙丁四小组同学分别对实验废液中成分进行分析检测，结果见下表；
其中，检测结果合理的是（ ）
A．甲组、乙组B．丙组、丁组C．甲组、丙组D．乙组、丁组
真题连接：
1.下列实验操作不能达到实验目的的是（）
2..某植物培养液中含有NH4Cl和CuSO4，下列物质在该培养液中能大量存在的是（）
A.NaOH B.BaCl2 C.KNO3 D.AgNO3
3.下列各组物质能够在溶液中大量共存的是（）
A. KCl、NaNO3 B. HCl、NaHCO3 C.NaCl、AgNO3 D.H2SO4、NaOH
4.海水中含有丰富的镁，目前世界上生产的镁60%来自于海水。分离出食盐的海水称作苦卤水，其中含有丰富的MgCl2。工业上以苦卤水为原料制取金属镁的流程如下：
⑴写出沉淀槽中发生反应的化学方程式---------------------，-----------------------------。
⑵Y与Z反应后的产物溶于水可得X溶液，从而实现了Y的循环利用，则Z的化学式为---------------，X溶液的名称是--------------------。
⑶烘干后得到的MgCl2中可能含有的杂质是---------------------。
