\documentclass{book}
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%化学
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\usepackage{verbatim} % 化学



\begin{document}

\section{第二节\  离子反应}

\subsection{一、关于导电}
$$\text{原因}
\begin{cases}
\text{有自由电子的物质\quad 如:金属} \\
\text{有可移动电子\quad 如:\chemfig{NaCl}溶液、熔融状态\chemfig{KCl} }
\end{cases}
$$

\subsection{二、关于电解质}
1. 含义：在\textbf{水溶液}或者\textbf{熔融状态}下能够导电的\textbf{化合物} \par
2. 常见的电解质：酸、碱、盐、水、大多数金属氧化物 \par
3. 分类：a.强电解质 \quad b.弱电解质 \par
4. 非电解质
$$\begin{cases}
\text{含义：在水溶液或熔融状态不导电的化合物 } \\
\text{如：酒精、蔗糖、\chemfig{NH_3}、\chemfig{CO }、\chemfig{CO_2 }、\chemfig{SO_2} }
\end{cases}
$$ \par
5. 既不是电解质，也不是非电解质：单质、混合物
\newline \par

$$
\text{练习}
\begin{cases}
\text{能导电的一定是电解质(错)}\\
\text{电解质在任何情况下一定能导电(错)}
\end{cases}
$$






\subsection{三、关于电离及电离方程式}
1. 电离：在水溶液中能够产生自由移动的离子 \par
2. 电离方程式的书写
$$\text{酸}
\begin{cases}
\chemfig{HCl}=\chemfig{H^{+}}+\chemfig{Cl^{-}} \\
\chemfig{H_2SO_4}=2\chemfig{H^{+}}+\chemfig{SO_4^{2-}} \\
\chemfig{HNO_3}=\chemfig{H^{+}}+\chemfig{NO_3^{-}}
\end{cases}
\quad \text{碱}
\begin{cases}
\chemfig{NaOH}=\chemfig{Na^{+}}+\chemfig{OH^{-}} \\
\chemfig{Ca{OH}_2 }=\chemfig{Ca^{2+}}+2\chemfig{OH^{-}}\\
\chemfig{Ba{OH}_2 }=\chemfig{Ba^{2+}}+2\chemfig{OH^{-}}
\end{cases}
$$
\newline \par
$$\text{强调}
\begin{cases}
\chemfig{NaHCO_3}=\chemfig{Na^{+}}+\chemfig{OH^{-} }\\
\chemfig{NaHSO_4}=\chemfig{Na^{+}}+\chemfig{H^{+}}+\chemfig{SO_4^{2-}}
\end{cases}
$$

\subsection{四、关于离子反应}
1. 含义：\textbf{溶液中（或者熔融状态）}有离子\textbf{参加}和\textbf{生成}的反应 \par
2. 实质：离子浓度降低 \par
3. 离子方程式书写步骤：
$$\begin{cases}
\text{(1). \textbf{写}：写化学方程式 }\\
\text{(2). \textbf{拆}：把能拆的物质拆为离子} \\
\text{(3). \textbf{删}：} \\
\text{(4). \textbf{查}：查是否符合事实；查离子符合；查原子数；查电荷守恒 }\\
\end{cases}
$$
$$\text{第一步：写}\chemfig{Na_2SO_4}+\chemfig{BaCl_2}=\chemfig{BaSO_4}{\downarrow}+2\chemfig{NaCl}$$ \par
$$\text{第二三步：拆删}2\chemfig{Na^{+}}+\chemfig{SO_4^{2-}}+\chemfig{Ba^{2+}}+2\chemfig{Cl^{-}}=\chemfig{BaSO_4}{\downarrow}+2\chemfig{Na^{+}}+2\chemfig{Cl^{-}}$$ \par
$$\text{最后的离子反应式：查}\chemfig{Ba^{2+}}+\chemfig{SO_4^{2-}}=\chemfig{BaSO_4}{\downarrow}$$ \par
4. 关于\textbf{拆}的规律 \par
\quad $$\text{1.哪些可以拆}
\begin{cases}
\text{强酸、强碱:\chemfig{HCl}、\chemfig{H_2SO_4}、\chemfig{HNO_3}、\chemfig{NaOH}、\chemfig{KOH}、\chemfig{Ba{(OH)}_{2}}、\chemfig{Ca{(OH)}_2}} \\
\text{可溶性盐}
\end{cases}
$$ \par
\quad $$\text{2.哪些不可以拆}
\begin{cases}
\text{1.难容物（沉淀）}\\
\text{2.} $$\begin{cases}
                    \text{弱酸:}\chemfig{H_2CO_3},\chemfig{CH_3COOH},\chemfig{H_2S}   \\
                    \text{弱碱:}\chemfig{NH_3H_2O}    \\
                    \text{水:}\chemfig{H_2O}\\
                \end{cases}$$  \\
\text{3. 所以氧化物 }\\
\text{4. 单质}  
\end{cases}
$$
\newline \par

5. 关于离子共存问题\par
\quad (1)可共存的离子不反应 \par
\quad (2)不可共存：指离子间发生反应
$$\begin{cases}
\text{\textcircled{1}能产生沉淀}\\
\text{\textcircled{2}能产生气体}\\
\text{\textcircled{3}能生成水}\\
\text{\textcircled{4}能发生氧化还原反应}\\
\end{cases} 
$$
\newline \par

$$\text{强调}
\begin{cases}
\chemfig{Cu^{2+}} \text{：蓝色} \\
\chemfig{Fe^{2+}} \text{：浅绿色} \\
\chemfig{Fe^{3+}} \text{：黄色} \\
\chemfig{MnO_4^{-}} \text{：紫色} \\
\end{cases}
$$

\end{document}