山东新高考形式下，在不定项选择题中会出现一个水溶液的题，以图像的形式出现，四个选项，有离子浓度大小的比较，有三大守恒关系的使用，另外还有由水电离出的c(H+)的比较。对于不少同学来说，求解水电离出的c(H+)是一个难点，咱们来分析一下。
水电离出的c(H+)源于水的电离平衡：H2O==H++OH-，对于该电离平衡，加入酸或者碱（不论是强酸、弱酸、强碱、弱碱），都会促使平衡向逆反应方向移动，抑制水电离出的c(H+)；加入弱酸盐或弱碱盐，促使平衡向正反应方向移动，促进水的电离；加入强酸盐或强碱盐，对平衡没有影响。
但此时还应该考虑一个问题，溶液中c(H+)或者c(OH-)的浓度是否与水电离出的c(H+)或者c(OH-)相等？
在第一种促进情况下，加入CH3COOH，水的电离平衡逆向移动，溶液中c(H+)为CH3COOH电离出的c(H+)和水电离出的c(H+)之和，溶液中c(OH-)和水电离出c(OH-)相等，此时，以溶液中c(OH-)表示水的电离程度。
第二种抑制情况下，加入CH3COONa，水的电离平衡正向移动，溶液中c(H+)为水电离出的(H+)减去CH3COO-结合的c(H+)，溶液中c(OH-)和水电离出c(OH-)相等，此时以溶液中c(OH-)表示水的电离程度。
总结来说水电离出的c(H+)有两个方向，一是直接进入溶液中，二是与弱酸根相结合。
以山东潍坊2020年高三期末考试中的水溶液题为例进行分析：
对于C选项，先分析b点，b点水电离出的c(H+)为10-7，要达到这个目的，H2SO3就不能再电离出H+来抑制水的电离，所以溶液组成应该是KHSO3和K2SO3。水电离出的H+直接进入溶液中，水电离出的c(H+)和溶液中c(H+)浓度都是10-7，水电离出c(OH-)也等于溶液中c(OH-)，是10-7，所以溶液呈中性。
再分析d点，d点组成应该为KOH和K2SO3，所以水电离出的c(H+)一部分进入溶液中，另外一部分与SO32-的结合，而溶液中的c(OH-)一部分来自水的电离，另外一部分来自KOH，所以最终溶液中的c(OH-)大于溶液中的c(H+)，溶液显碱性。
b点对水的电离不再产生影响，故水电离出的c(H+)为10-7，d点SO32-对水电离的促进作用被OH-的抑制作用抵消，故水电离出的c(H+)为10-7。
再以山东新高考模拟考的水溶液题进行分析：
对于B选项，首先分析a点，a点主要是HA抑制了水的电离，所以溶液的c(H+)是HA电离出的c(H+)和水电离出的c(H+)之和，那么看水的电离程度，就要看c(OH-)，溶液中的c(OH-)与水电离出的c(OH-)相等，是10-11.
对于b点，NaOH抑制了水的电离，所以溶液中的c(H+)就是水电离出的c(H+)，是10-11。
所以bd两点水的电离程度相等。
对于此类习题，把握住两个重点，一是水电离出的c(H+)只会走向两个方向，二是溶液中的c(H+)与水电离出的c(H+)的关系。
